sexta-feira, 21 de maio de 2021

Curiosidades: pH e a coloração das Hortênsias

 

Você sabia que o pH do solo pode fazer variar a coloração das plantas, especificamente as Hortênsias?



Quem lida com agricultura ou jardinagem sabe muito bem que o pH do solo é um dos principais fatores que influenciam no crescimento das plantas. Parte da capacidade das plantas em absorver nutrientes vai variar com o nível desse pH, sendo importante monitorá-lo e manipulá-lo para otimizar ao máximo a saúde das plantações. Mas um dos fatos mais curiosos sobre esse assunto é a capacidade das hortênsias em mudarem a cor das suas 'flores' dependendo do valor do pH!

O Potencial Hidrogeniônico, mais conhecido como pH, consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer, neste contexto iremos considerar este meio como sendo os solos.

Os valores de pH variam de 0 a 14, os solos que possuem valores de pH 0 a 7 são considerados ácidos, valores em torno de 7 são neutros e valores acima de 7 são considerados solos básicos ou alcalinos. O termo ácido, em uma visão tradicional, é usado para indicar a quantidade de prótons (cátions do hidrogênio, H+) disponíveis no sistema analisado. Esses prótons se originam de substâncias ácidas, como ácido sulfúrico, ácido clorídrico, ácido acético, etc. Quanto menos ácido for o meio, menos prótons existirão, aumentando a quantidade de hidroxilas (OH-), estas as quais reagem com os prótons, eliminando-os para a formação de água (H20). No valor neutro, a quantidade de prótons e hidroxilas se tornam iguais. Depois de 7, as hidroxilas passam a dominar o meio. As substâncias doadoras de hidroxila são chamadas de 'base'. Todas essas reações químicas descritas ocorrem nos solos. Mas o que isso tudo tem a ver com as cores da hortênsia? Você já observou que em alguns lugares elas se apresentam com coloração azul e em outros, rosa? Por quê?

As hortênsias são flores que se colorem obedecendo ao pH do solo, é como se o pH fosse o estilista deste tipo de flor. Em solos onde a acidez é elevada as hortênsias adquirem a coloração azul, agora nos solos alcalinos elas ficam rosa.

Quase todas as hortênsias podem adquirir essas colorações, porque as cores são definidas com a biodisponibilidade de alumínio para essa espécie. E essa biodisponibilidade é diretamente proporcional ao aumento da acidez nos solos. Assim, quando mais ácido o solo, mais fácil fica para o sistema de absorção da hortênsia capturar o alumínio. Quanto mais alumínio biodisponível, mais azul a hortênsia tende a ficar podendo adquirir até a coloração roxa. Quanto menos alumínio, mais rosa ela tende a ser, ficando mais clara à medida que as quantidades do íon desse metal absorvido vão diminuindo, podendo chegar ao completo branco.



Com essa informação em mãos, é possível, então, modificar a cor das suas hortênsias da forma que você quiser! Existem três modos para você fazer isso. A primeira é controlando o pH através da adição de matéria orgânica no solo ou adicionando, por exemplo, sais básicos no mesmo. Com a adição de matéria orgânica (folhas, cascas de árvores, turfa, musgo, pó de serra, e outros compostos vegetais) ocorre decomposição dela por bactérias do solo, as quais produzem, como subproduto, ácidos orgânicos e inorgânicos. Mais ácido, mais azul. Já os sais básicos, como o óxido de cálcio (cal virgem) e hidróxido de cálcio (cal extinta), fornecem hidroxilas para o solo, tornando-o mais básico. Mais básico, mais rosa.

Os outros dois modos não envolvem mudança de pH e, sim, variação nas quantidades de alumínio biodisponível para a sua hortênsia. Isso é obtido com a adição direta de compostos de alumínio (algo que também aumenta o pH do solo), como o sulfato de alumínio, ou pela adição de adubos que contenham substâncias que diminuam a absorção do alumínio naturalmente presente no solo, como a adição de adubos com alta quantidade de fósforo, este o qual limita a absorção do íon metálico pela hortênsia. Mas, de qualquer forma, é preciso prestar atenção no pH do solo, pois ele ainda irá influenciar bastante na história independentemente da quantidade de alumínio no local.

Entre as 600 variedades, existem algumas que possuem outras cores, como amarelo e laranja, as quais não dependem do pH ou disponibilidade de alumínio do solo.







quarta-feira, 19 de maio de 2021

sexta-feira, 14 de maio de 2021

Mapas Mentais: Geometria Molecular

Para completar seus estudos sobre geometria molecular, segue abaixo dois mapas mentais apresentando as principais geometrias.

Geometrias mais comumente encontradas.




Modelos espaciais das geometrias. 





























 

quinta-feira, 13 de maio de 2021

Curiosidade: Pilhas

 


Por que as pilhas estouram?

Toda pilha é um dispositivo em que ocorre uma reação espontânea de oxidorredução que gera corrente elétrica, que por sua vez, é aproveitada para fazer algum equipamento funcionar.

 

Componentes básicos de uma pilha:

  • Ânodo: Eletrodo negativo no qual acontece a reação de oxidação, ou seja, perda de elétrons;
  • Cátodo: Eletrodo positivo no qual acontece a reação de redução, ou seja, ganho de elétron;
  • Solução eletrolítica (ponte salina) ou um material condutor (como uma barra de grafita): é o meio pelo qual os elétrons cedidos pelo ânodo chegam até o cátodo.

 

Princípios do funcionamento de uma pilha:

1º Princípio: Oxidação no ânodo.  

O metal que está no ânodo, por apresentar maior tendência de perder elétrons, transforma-se em um cátion, como observamos na equação:  Zn → Zn2+ + 2 e

2º Princípio: Redução no cátodo.

Os cátions que estão presentes na solução serão depositados sobre o cátodo (utilizaremos o cobre como exemplo), ao receberem os elétrons provenientes do ânodo, transformam-se em cobre metálico, como podemos observar na equação: Cu2+ + 2e → Cu




Entendendo o funcionamento de uma pilha, fica a questão: Por que as pilhas estouram?

Por causa do acúmulo de gás hidrogênio, que é inflamável.

Com o passar do tempo, os componentes químicos formam naturalmente esse gás, que vai se armazenando dentro da pilha e pode entrar em combustão devido a uma série de fatores. O estouro de uma pilha AA é teoricamente inofensivo, mas há relatos de pessoas que se machucaram com baterias maiores, como as de laptops. Pilhas comuns quando estouram, soltam um líquido marrom, que é a mistura dos metais na parte interna. Já as alcalinas soltam um pó branco. Nos dois casos, elas não podem ser utilizadas novamente.

 

O hidrogênio só entra em combustão com a pilha sob condições inapropriadas:

Arrancar a envoltória

Remover a capa facilita a ocorrência de oxidação ou de uma reação entre os componentes internos. Em ambos os casos, a pressão interna aumenta e a pilha fica mais suscetível a se romper.

Inverter os polos no aparelho

Colocar o polo positivo da pilha no encaixe do aparelho voltado ao polo negativo (e vice-versa) faz passar por ela uma corrente que provoca reações eletroquímicas indesejadas, formando hidrogênio.

Excesso de calor

Uma alta temperatura aplicada sobre a pilha pode detonar uma explosão. O excesso de calor aumenta a geração de hidrogênio. Quanto mais quente, maiores as chances de o gás entrar em ignição.

Carregar pilha não recarregável

Os recarregadores invertem as reações químicas das pilhas para tentar restaurar seu estado original. Aplicar esse método a uma pilha comum, cuja composição química não é apropriada, aumenta a geração do perigoso gás hidrogênio.

 


quarta-feira, 5 de maio de 2021

Palavra Cruzada: Tabela periódica

 


A tabela periódica é uma das maiores conquistas da ciência!

O objetivo da criação da tabela periódica foi o agrupamento dos elementos de acordo com suas propriedades químicas e físicas parecidas. É um instrumento onde temos todos os elementos conhecidos (metais, não metais, gases nobres, semimetais, etc.) organizados em tabela com colunas verticais e horizontais.

A tabela periódica é extremamente útil para facilitar a consulta das propriedades dos elementos. Possibilitou maior facilidade para sabermos sobre a massa atômica, número atômico, distribuição eletrônica dos átomos, entre outras características, dos elementos.

 

Abaixo segue uma palavra cruzada sobre os conceitos e incentivo de manuseio da tabela periódica.

Bons estudos!!

 

1 - Nome da Energia necessária para retirar um elétron de um átomo no seu estado gasoso.

2 - Nome do elemento que pertence ao quarto período da família 1A.

3 - Qual o nome do elemento da família dos Calcogênio (Grupo 6A) que se encontra no 5º período?

4 - Excelente condutor de eletricidade, pertencente a família 13 ou 3A.

5 - Elemento bastante usado em produtos para limpeza doméstica.

6 - Nome da última camada do átomo que contém elétrons.

7 - Nome da família que contém átomos já estáveis.

8 - O mais abundante dos elementos químicos do Universo.

9 - Elementos que possuem Energias de ionização baixas.

10 - Divisão da tabela periódica baseada no número de camadas dos átomos.

11 - Grupo que contém os Elementos de transição.

12 - Que Calcogênio é considerado um gás importante para a sobrevivência do ser humano?

13 - Halogênio mais eletronegativo da tabela periódica.